【题目】用离子方程式(不能用离子方程式的用化学方程式)解释下列实验事实
⑴用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时,氨熏显色后出现蓝色斑点_______________________________________________________________________ 。
⑵用新制的氢氧化铜检验牙膏中的甘油______________________________________________________________________ 。
⑶用AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液直接检验火柴头中的氯元素_______________________________________________________________________ 。
⑷用水杨酸和乙酸酐在酸性条件下制备阿司匹林________________________________________________________________________。
【答案】Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O +Cu(OH)2→+2H2O ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3- +(CH3CO)2O+ CH3COOH
【解析】
(1)氨熏时,Fe3+与氨气反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,Cu2+与氨气反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+;
(2)甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液;
(3)NaNO2溶液与氯酸钾发生氧化还原反应,生成氯离子,生成的氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀;
(4)水杨酸和乙酸酐在酸性条件下反应生成乙酰水杨酸和乙酸。
(1)Fe3+是亲脂性强的成分,在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些,而Cu2+是亲水性强的成分,在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度慢一些,则显色反应结果是滤纸上方颜色呈棕黄色,下方呈浅蓝色,氨熏时,Fe3+与氨气反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,Cu2+与氨气反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,则出现蓝色斑点的离子方程式为Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故答案为:Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;
(2)甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液,反应的化学方程式为+Cu(OH)2→+2H2O,故答案为:+Cu(OH)2→+2H2O;
(3)火柴头中的氯元素是以氯酸钾的形式存在的,将火柴头浸没于少量水中,加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,NaNO2溶液与氯酸钾发生氧化还原反应,生成氯离子,生成的氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,反应的离子方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,故答案为:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-;
(4)水杨酸和乙酸酐在酸性条件下反应生成乙酰水杨酸和乙酸,反应的化学方程式为+(CH3CO)2O+ CH3COOH,故答案为:+(CH3CO)2O+ CH3COOH。
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【题目】如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的是____________
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________
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【题目】淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图所示,已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25gL-1,D具有酸性
请回答:
(1)某工艺指的是______,A中的官能团名称是______
(2)已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为______
(3)下列说法正确的是______
A.葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应
B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C.E不溶于水,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
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【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]3H2O),常作为有机反应的催化剂,溶于水,难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备,具体流程如图:
(1)《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为______
(2)步骤1中少量稀硫酸的作用是______,步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是______
(3)请设计实验方案证明FeC2O42H2O晶体已经洗涤干净:______
(4)步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因______
(5)步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置,请按正确操作顺序补充完整:
在布氏漏斗中加入滤纸→______→确认抽干
a、转移固液混合物;b、开大水龙头;c、关闭水龙头;d、微开水龙头;e、加入少量蒸馏水润湿滤纸
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【题目】过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:_______________________。
(4)请配平以下化学方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列问题:
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称:①____________,③____________。
(2)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为____________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________。
(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________。
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【题目】K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)K元素处于元素同期表的_____区。
(2)下列状态的铝中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
A. [Ne] B.[Ne] C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。
(4)一些化合物的熔点如下表所示:
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔点/°C | 801 | 770 | 1723 |
解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。
②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。
④NH3的VSEPR模型为____;NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。
(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )
A. 在常温常压下,11.2LO2含有的分子数为0.5NA
B. 71gCl2所含原子数为2NA
C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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