【题目】一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是( )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.放电时,电解质溶液中Li+向锂电极迁移
D.放电时,电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x
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【题目】据报道,我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图),对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
请回答下列问题:
(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________,Ni在元素周期表中处于第____________纵行。
(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____(填元素符号),C在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________。
(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______,写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式:________。
(4)一维链状配位聚合物中,碳原子的杂化形式为________________________。
(5)已知: CH3COOH的沸点为117.9℃, HCOOCH3的沸点为32℃,CH3COOH的沸点高于 HCOOCH3的主要原因是______。
(6)已知:氧化镍的晶胞结构如图所示。
①若NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为ρg·cm-3,则该晶胞中最近的O2-之间的距离为____pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
②某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为___。
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【题目】为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
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【题目】反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.由图可知,1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量
C.由图可知,1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量
D.由图可知,1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
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【题目】某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应的化学方程式为_________________________。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况),转移的电子数为__________
(4)丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,开关闭合一段时间后,丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列说法不正确的是( )
A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1
B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示
C.若反应中有20gHF(g)生成,则放出135kJ热量
D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1,则Q<270
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【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)如图是自来水表的常见安装方式,发生腐蚀过程中,电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。
(2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时,电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”),该电池的正极反应式为___。
(3)有如图装置:
①图1中,用惰性电极电解过程中的实验数据如图,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol,b电极的实验现象为___;Q点时,a电极收集到的气体体积为___。
②图2中,装置通电后,溶液仍然保持澄清,铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色),Fe电极上发生的电极反应式为___。
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【题目】铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂,在水中缓慢分解,遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题:
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去),部分物质性质如下:
物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性质 | 不溶于冷水,浅黄色 | 难溶于水;白色 |
(1)装MnO2的仪器名称是_____________,B装置用于除去HCl,盛放的试剂是________________;
(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物,与Cl2反应生成NaBiO3,反应的离子方程式为_____;
(3)当观察到_____(填现象)时,可以初步判断 C 中反应已经完成;
(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气,除去Cl2的操作是_______。
(5)反应结束后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作是____________,过滤、洗涤、干燥;
Ⅱ.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品w g,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应,再用 c mo1/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O,未配平),当溶液紫红色恰好褪去时,消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为 ______________(用含 w、c、V的代数式表示)。
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