Question

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的还原剂是Cl－

B.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。

A．由上述方程式可知，该反应的还原剂是NH4+，故A错误；

B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B正确；

C．由方程式可知，ClO-为氧化剂，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；

D．反应生成H+，溶液的酸性增强，故D正确；

答案选BD。