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    【题目】下列说法正确的是

    A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA

    B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA

    C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

    D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA

    【答案】C

    【解析】

    A.聚乙烯中不含碳碳双键，故A错误；

    B.4NH3十5O24NO+6H2O，O2过量，O2与NO反应生NO2，故B错误；

    C.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4(s)+2H2O，转移2mol电子时负极质量净增96g，正极质量净增64g，多增32g，故转移1mol电子时多增加16g，故C正确；

    D.铝离子和亚铁离子水解产生H+，阳离子包括H+，阳离于总数增加，故1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

    A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________________。

    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是

    A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

    B. 物质B与物质C是同一种物质

    C. A物质可为氨气

    D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

    ②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

    ③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

    ④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

    ⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

    上述表述中正确的有：_______

    （2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

    ①用天平称量时所用砝码生锈

    ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

    A. Pt2接电源的负极，发生还原反应

    B. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

    C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

    D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

    A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种

    B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

    C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应

    D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物有广泛应用。

    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为________，可能发生副反应有_______。

    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为___________。

    （3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。

    ①写出该反应的离子方程式：___________________________。

    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为_________________________。

    ③常温下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常数约等于__________。（用含a式表示）。

    （4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1

    ③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1

    计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝_______________。

    （5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    I(800℃)

    1.0

    0.80

    0.70

    0.65

    0.50

    0.50

    II(800℃)

    1.0

    0.7

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是________，该温度下，平衡常数=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）

    A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.1mol钠与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移的电子数为NA

    B.通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L

    C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

    D.若1gN2含有m个分子，则NA=m/28

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