[题目]如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液.下列说法正确的是A. 阳极的电极反应式为:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+B. 物质B与物质C是同一种物质C. A物质可为氨气D. 阴.阳两极转移的电子数之比为5∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是

A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物质B与物质C是同一种物质

C. A物质可为氨气

D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

【答案】C

【解析】

A、阳极NO失电子发生氧化反应生成NO3-，电极反应式是：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A错误；

B、阴极是NO得电子发生还原反应生成铵根离子，所以B是铵根离子，C是硝酸根离子，故B错误；

C、阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故C正确；

D、电解过程中两个电极转移电离量一定相等，阴、阳两极转移的电子数之比为1∶1，故D错误；

故选C。

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针对反应I:①已知：反应N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·moll 则反应I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆

（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)．

①Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

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