[题目]实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL.下列叙述不正确的是( )A.某同学欲称量一定量的NaOH固体.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图.则烧杯的实际质量为27.4 gB.要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D.容量瓶使用前需洗涤.并保持干燥题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（）

A.某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为27.4 g

B.要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH

C.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移

D.容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥

【答案】D

【解析】

A选项，某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，游码为2.6 g，应该左盘放物质，右盘放砝码，因此烧杯的实际质量为30g – 2.6g = 27.4 g，故A正确；

B选项，氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠质量，故B正确；

C选项，氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移，避免引起误差，故C正确；

D选项，容量瓶使用前需洗涤，干燥与不干燥都可以，对结果没有影响，故D错误；

综上所述，答案为D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请按要求回答下列问题：

(1)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是不溶物氢氧化铝。其治疗原理是(用离子方程式表示)_______。

(2)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_______。

(3)反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是________（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________，其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是

A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物质B与物质C是同一种物质

C. A物质可为氨气

D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。

请回答：

（1）已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________，该反应的平衡常数表达式K=___________

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

（2）甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。该反应的△H_______0(填“＞”“＜”)