Question

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

Answer 1

【答案】4.48L 1.204×1023 40% 0.2 mol/L 0.04mol/L 95g/mol MgCl2 3:4:3 0.1mol/L

【解析】

根据物质的量与气体体积、物质的量的浓度等物理量之间的关系计算解答。

（1）；，故答案为：4.48L；1.204×1023；

(2) ，故答案为：40%；

(3)溶液是均匀的，所以取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为0.2 mol/L ；c（Na+）=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L，稀释后的浓度为0.4 mol/L×1/10=0.04mol/L，故答案为：0.2 mol/L；0.04mol/L；

(4)n(ACl2）=，M(ACl2)=，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；Cl的相对原子质量为35.5，则A的相对原子质量为24，则A为Mg，ACl2的化学式是MgCl2，故答案为：95g/mol；MgCl2；

(5)n=cV，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为(1×1×3):(1×2×2):(1×3×1)=3:4:3，故答案为：3:4:3；

(6)硫酸铝溶液中，，根据化学式知c(SO42-)=3/2c(Al3+)= ×0.2mol/L=0.3mol/L，n(SO42-)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水；n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n(SO42-)=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度，故答案为：0.1mol/L。