Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl(浓)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)请 写出完整的化学方程式并配平_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。

(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

Answer 1

【答案】2KClO3＋4HCl(浓)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O ② 0.1

【解析】

(1)根据元素守恒可知产物中有水生成；根据得失电子守恒配平方程式；

(2) HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0、HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl；

(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0；

(4)根据(3)计算产生0.1molCl2转移的电子的物质的量。

(1)根据元素守恒可知产物中有水生成，KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平方程式为2KClO3＋4HCl(浓)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；

(2) HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0，所以HCl表现还原性，HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl，所以HCl表现酸性，故选②；

(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是 ；

(4)根据(3)可知，生成2mol Cl2转移2mol电子，所以产生0.1molCl2转移的电子的物质的量为0.1mol。