[题目](1) 如下图实验装置.当有16.8g铁粉参加反应时.生成的气体在标准状况下的体积是 L. (2) 向Cu和CuO组成的混合物中.加入100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液.恰好使混合物完全溶解.同时收集到标准状况下NO 2.24 L.请回答以下问题:①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为 ,②假设反应后溶液的体积保持不变.所得溶液溶质的物质的量浓度为 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L1；

③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

【答案】8.96 3:2 2.5 0.075mol

【解析】

（1）16.8g铁的物质的量是16.8g÷56g/mol＝0.3mol，根据方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知生成0.4mol氢气，在标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L；（2）①NO是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知消耗硝酸是0.4mol，铜是0.15mol，所以与氧化铜反应的硝酸是0.1L×6.0mol/L－0.4mol＝0.2mol，根据方程式CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O可知氧化铜是0.1mol，则原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为0.15：0.1＝3：2；②根据铜原子守恒可知硝酸铜的物质的量是0.25mol，假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.25mol÷0.1L＝2.5mol·L1；③根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知需要氧气是。

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。

(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n (CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
N甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
N乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。

②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示

①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

(3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。