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    【题目】下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是

    A. Cl、Na、F、K B. F、Cl、Na、K

    C. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ D. Na＋、K＋、Cl－、Br－

    【答案】A

    【解析】

    F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半径由小到大的顺序为F<Cl<Na<K;C项,四者核外电子排布完全一样,且核电荷数依次减小,则离子半径依次增大;D项,Na+有两个能层,K+和Cl-有三个能层且K元素的核电荷数大,故K+的半径小于Cl-的,Br-有四个能层,故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na+<K+<Cl-<Br-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

    (2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

    ①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；

    ②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L1；

    ③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）

    A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)

    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D．固体的溶解过程只与焓变有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:

    (1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。

    (2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

    Mg元素及其化合物

    Al元素及其化合物

    电离能/(KJ/mol)

    Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733

    Al:I1=578,I2=1817,I3=2745

    熔点/℃

    MgCl2:714

    AlCl3:190(2.5×105Pa)

    ①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。

    ②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

    ③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.

    (3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息回答问题

    已知：

    (1)A中含有的官能团名称是______,A的名称是_____。

    (2)不考虑顺反异构，丙烯的二氯代物有____种。

    (3)反应类型:①是_________；⑤是_______________。

    (4)反应③的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单烯烃A(C8H16)可以发如下图所示的转化，回等下列问题:

    已知:a.

    b.B的核磁共振氢谱图中有2个峰，峰面积之比是2:3.

    (1)B的分子式为______;E的名称为______，1molE最多加与_____molNa2CO3反应.

    (2)写出CD、E+FG反应的化学方程式:___________。

    (3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基数是____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    (4)B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图____________；X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________；

    用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________；

    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“＞” “＜”或 “=”）

    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：

    ① 按图所示将实验装置连接好；

    ② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；

    ③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：

    （1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。

    （2）实验中观察到的现象是_____。

    （3）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。

    （4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。

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