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    【题目】在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）

    A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

    【答案】D

    【解析】

    因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

    B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

    C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

    D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.置换反应
    D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关烃说法叙述正确的是（　　）

    A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

    B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃

    C. 通式为C4H6的烃一定是炔烃

    D. 相对分子质量为128的烃一定是烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是

    A. 对Ba(OH)2溶液升高温度

    B. 对NaCl溶液降低温度

    C. 对H2SO4溶液降低温度

    D. 对蒸馏水升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

    A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

    B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是

    A. Cl、Na、F、K B. F、Cl、Na、K

    C. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ D. Na＋、K＋、Cl－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是（ ）

    A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    B. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    C. 外电路中电子由a电极流向b电极

    D. 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L

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