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    【题目】下列各组物质中，所含分子数相同的是

    A. 10g H2和10g O2

    B. 5.6L N2（标准状况）和11g CO2

    C. 18g H2O和0.5mol Br2

    D. 224 mL H2（标准状况）和0.1mol N2

    【答案】B

    【解析】

    分子数相同，则物质的物质的量也一定相同，以此分析解答。

    A中10g氢气是5mol，而10g氧气是10/32mol，故A不正确；

    B中物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；

    C中18g H2O的物质的量为1mol，与0.5mol Br2的物质的量不相等，故C不正确；

    D中224mL H2（标准状况）是0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，故D不正确。

    答案选B。

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    A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

    B. 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

    C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

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    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

    B.合金中至少含有两种金属元素

    C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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    【题目】铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)固体a的化学式为_________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________。

    (2)Ⅴ中反应的化学方程式为__________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。

    (3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小数)。

    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。

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    A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

    C. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3

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    C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

    D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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