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    【题目】己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

    B.反应的

    C.pOH1>pOH2

    D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

    【答案】C

    【解析】

    M、N点==1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

    A. ，所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；

    B. 反应表示第二步电离， =10-15，故B正确；

    C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1<pOH2，故C错误；

    D. N2H4是二元弱碱，N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

    A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

    B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

    C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

    D. 该原子的轨道表示式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图
    。

    （1）基态Zn2+的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。

    （2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。

    （3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________。

    （4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1 mol IMI中含有________个σ键。

    （5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是________________________________________。

    （6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

    ①Zn2+填入S2-组成的________________空隙中；

    ②由①能否判断出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为d g/cm3，S2-半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：

    已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；

    （1）写出B的分子式：________________________；

    （2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；

    （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；

    a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．

    b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．

    c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．

    d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

    （4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

    实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

    （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

    ①装置B的名称为 ____。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

    ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

    ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

    （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

    （3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

    实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

    （4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

    （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.元素非金属性：M＞W＞P

    B.丁是含有共价键的离子化合物

    C.P的氧化物的水化物一定是强酸

    D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X为形成的化合物中种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题．

    （1）W元素在元素周期表中的位置为____________________________。

    （2）比较XZ4和YZ2的熔沸点大小并说明理由________________________。

    （3）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。写出该配离子的结构简式(标明配位键)__。

    （4）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__，1mol分子中σ键的数目为__，该物质易溶水的主要原因是_______________________。

    （5）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为_________。

    （6）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，晶胞中Y离子的配位数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

    （1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

    ①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

    ③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

    ④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

    则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

    ①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

    （3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

    （4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

    则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

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