【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA
D.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
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【题目】G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体,其制备路线如图:
(1)化合物C中的含氧官能团是_____。
(2)A→B的反应类型是______。
(3)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式______。
(4)从整个制备路线可知,反应B→C的目的是______。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应;
②能使FeCl3溶液显紫色
(6)根据已有知识并结合相关信息,完成以、CH3NO2为原料制备
的合成路线图____(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
,其中第二步反应的方程式为_____。
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【题目】某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃,充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是
A.该有机物中肯定不含氧元素
B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1
C.若该有机物中含氧元素,则该有机物一定为乙醇
D.若该有机物的相对分子质量为30,则该有机物一定是乙烷
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。
有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
一.溴乙烷的制备
反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略):
H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应生成了________;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收_________等防止污染空气;导管E的末端须低于D中烧杯内的水面,其目的是_______________________________。
(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。
二.溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质:
(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L-1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________,证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。
(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________;若无a试管,将生成的气体直接通入b试管中,则b中的试剂可以为______________。
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【题目】化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下:
(1)“释氨反应”步骤可能发生的化学反应:
NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol
则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
(2)“释氯反应”可能的化学反应有:
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成,回答下列问题
①应选择的最佳反应温度是___________
②500°C时,释氯反应器的压强为P,计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)
③结合平衡移动原理,原料气增加水蒸气的目的是___________
(3)“氯乙烯反应”中,(g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g)的反应机理如图,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注
①碳碳叁键的键能:M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化学方程式为__________
③该反应的决速步骤为__________
(4)下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)
A.可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl
B.“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用
C.利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离
D.减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗
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【题目】将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液,溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是
A. 线段I表示I-的变化情况
B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L
C. 原溶液中n(Fe2+):n(Br-) =2:3
D. 线段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3
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【题目】某溶液中可能含有、
、
、
、
、
、
、
、
等离子
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有
B.反应后最终溶液中的溶质只有
C.原溶液中含有与
的物质的量之比为
D.原溶液中一定含有的阴离子是、
、
、
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【题目】在某固定容积密闭容器中,发生可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度,P 表示压强,C%表示 C 的体积分数) ( )
A.P3<P4,y 轴表示 C 的体积分数
B.P3<P4,y 轴表示混合气体的密度
C.P3>P4,y 轴表示 B 的百分含量
D.P3>P4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
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【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是
A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1
C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化
D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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