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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

    A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

    【答案】C

    【解析】

    A．CH3COOH是弱酸，部分电离，所以1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有氢离子个数小于NA个，A错误；

    B．物质的量浓度是指在1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，所以1L溶剂水不能说明溶液的体积是1L，所以1NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度不是1mol/L，B错误；

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，产生Na2O2，生成的化合物中离子总数为0.15NA，C正确；

    D．由于不知道外界条件，所以VL CO和NO的混合气体的物质的量不能确定，因此所含有的O原子个数也不能确定，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：

    (1)化合物C中的含氧官能团是_____。

    (2)A→B的反应类型是______。

    (3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______。

    (4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______。

    (5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。

    ①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；

    ②能使FeCl3溶液显紫色

    (6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

    ，其中第二步反应的方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是

    A.该有机物中肯定不含氧元素

    B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1

    C.若该有机物中含氧元素，则该有机物一定为乙醇

    D.若该有机物的相对分子质量为30，则该有机物一定是乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。

    有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    一．溴乙烷的制备

    反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：

    H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    (1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。

    (2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。

    二．溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    (3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。

    (4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

    （1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

    NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol

    MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol

    则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol

    （2）“释氯反应”可能的化学反应有：

    i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol

    ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

    iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol

    图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

    ①应选择的最佳反应温度是___________

    ②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

    ③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

    （3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

    ①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

    ②“M2→M3”的化学方程式为__________

    ③该反应的决速步骤为__________

    （4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

    A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

    B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

    C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

    D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

    A. 线段I表示I-的变化情况

    B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

    C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

    D. 线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A.原溶液中一定含有

    B.反应后最终溶液中的溶质只有

    C.原溶液中含有与的物质的量之比为

    D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某固定容积密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数) ( )

    A.P3＜P4，y 轴表示 C 的体积分数

    B.P3＜P4，y 轴表示混合气体的密度

    C.P3＞P4，y 轴表示 B 的百分含量

    D.P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是

    A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

    B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

    C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

    D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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