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    【题目】某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是

    A.该有机物中肯定不含氧元素

    B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1

    C.若该有机物中含氧元素，则该有机物一定为乙醇

    D.若该有机物的相对分子质量为30，则该有机物一定是乙烷

    【答案】D

    【解析】

    标准状况下4.48L CO2的物质的量为=0.2mol，5.4g水的物质的量为=0.3mol，该有机物分子中含有C、H原子数为N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，据此分析解答。

    A．根据上述分析，题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故A错误；

    B．根据上述分析，题中信息无法确定有机物中是否含有氧元素，故B错误；

    C．若该有机物中含氧元素，该有机物不一定为乙醇，也可能为乙二醇、乙醚等，故C错误；

    D．根据上述分析，该有机物中N(C)∶N(H)=1∶3，若该有机物的相对分子质量为30，则一定不存在氧元素，分子式为C2H6，该有机物一定是乙烷，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：为卤代烃，X为卤族原子，生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物醛、酮等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以丁烯和必要的无机物为原料合成二甲基己醇，进而合成一种分子式为的具有六元环的物质J，合成线路如下：的核磁共振氢谱有三组峰

    请按要求填空：

    二甲基己醇是： ___________填代号，E的结构简式是 ___________

    的反应类型是 ___________，的反应类型是 ___________

    写出化学反应方程式： ___________

    的同分异构体共有 ___________种

    为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式 ___________；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为： ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    （1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

    ①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

    ②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则A点时，NO2的转化率为_______________。

    B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    ③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

    （1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和热ΔH=-57.3kJ/mol则1molNH3H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为___。

    （2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)：n(HSO3-)

    88：12

    1：1

    12：88

    pH

    8.2

    7.4

    6.0

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为47之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式___。

    （3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4molSO2，发生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)

    ②温度为T2时，该反应的平衡常数为___。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

    32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

    34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

    a．升温　 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

    e．加入惰性气体加压　f．分离出甲醇

    35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

    ① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是

    方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

    方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

    A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

    B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

    C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

    D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是

    A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量

    B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

    A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．酸碱中和滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱(或酸)的量或中和百分数为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标，绘出溶液 pH 随碱(或酸)的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中溶液 pH 的变化情况，特别是滴定终点附近溶液 pH 的突变情况。下图为某浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定浓度的盐酸的图像

    根据图像分析计算：

    (1)HCl 溶液的浓度是___________，NaOH 溶液的浓度是____________。

    (2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

    A. B.

    C. D.

    Ⅱ．下图为水在 T1℃和 T2℃时(T1＜T2)对应的电离平衡曲线，回答下列问题:

    (1)在T2℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。

    (2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若将二者等体积混合，混合溶液的pH＞7，则BOH为_________碱，(填“强”或“弱”)，判断的理由是_________。

    (3)在曲线A所对应的温度下，向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，所得混合液的pH＝11，则两溶液的体积比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的总体积等于混合前两溶液体积之和)。

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