[题目]某溶液中可能含有........等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时.发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示.下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有B.反应后最终溶液中的溶质只有C.原溶液中含有与的物质的量之比为D.原溶液中一定含有的阴离子是... 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有

B.反应后最终溶液中的溶质只有

C.原溶液中含有与的物质的量之比为

D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、

【答案】D

【解析】

由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：、、；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在、，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定存在，据以上分析一定存在、、、、，一定不存在、、，不确定是否存在。

A．据以上分析知溶液中不确定是否存在，则原溶液中不一定含有，故A错误；

B．据以上分析知溶液中含有，则反应后形成的溶液溶质有NaCl，故B错误；

C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为：；氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为：；所以原溶液中含有与的物质的量之比为，据铝元素守恒知原溶液中含有与的物质的量比为，故C错误；

D．根据以上分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是：、、、，故D正确；

答案选D。

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO2的转化率为_______________。

B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0 min	0	0	2	2

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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【题目】用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是

A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

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A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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列下分析判断正确的是（）

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根据图像分析计算：

(1)HCl 溶液的浓度是___________，NaOH 溶液的浓度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ．下图为水在 T1℃和 T2℃时(T1＜T2)对应的电离平衡曲线，回答下列问题:

(1)在T2℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。

(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若将二者等体积混合，混合溶液的pH＞7，则BOH为_________碱，(填“强”或“弱”)，判断的理由是_________。

(3)在曲线A所对应的温度下，向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，所得混合液的pH＝11，则两溶液的体积比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的总体积等于混合前两溶液体积之和)。