化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法．现有创设如下模型:一定条件下.10L密闭容器中.反应N2+3H2?2NH3在t0时刻达到平衡态.此时三种气体均为1mol．(1)计算出该温度下的反应平衡常数K= ．(2)若维持温度和压强不变.t1时刻向该容器中再通入一定量的气体A.使平衡的变化如图甲所示.若气体A为N2 和H2的混合气.则A中二者的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法．现有创设如下模型：
一定条件下，10L密闭容器中，反应N₂+3H₂?2NH₃在t₀时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol．
（1）计算出该温度下的反应平衡常数K=

．
（2）若维持温度和压强不变，t₁时刻向该容器中再通入一定量的气体A，使平衡的变化如图甲所示，若气体A为N₂ 和H₂的混合气，则A中二者的物质的量之比为

．
（3）若维持温度和容积不变，t₁时刻向该容器中再通入一定量N₂，平衡

移（填“正”，“逆”，“不”），理由是

．
（4）若维持温度和压强不变，t₁时刻向该容器中再通入3mol N₂，平衡

移（填“正”，“逆”，“不”），理由是

．请在图乙中画出t₁时刻之后的图象：

考点：用化学平衡常数进行计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）依据化学平衡三段式列式结合生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积计算得到；
（2）根据图象发现加入A气体，平衡移动回到原来的状态，所以新的平衡与原平衡等效，又维持温度和压强不变，所以只要转化到一边成比例即可；
（3）维持温度和容积不变，t₁时刻向该容器中再通入一定量N₂，平衡向正反应方向移动，因为c（N₂）增大，使v_正增大，v_正＞v_逆（或c（N₂）增大使Qc＞K）；
（4）t₁时刻向该容器中再通入3mol N₂，维持温度和压强不变，则瞬间体积变成20L，根据Qc与K的关系判断平衡的移动．

解答： 解：（1）一定条件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数为K=

c 2(NH 3)

c(N 2)c3(H 2)

(

) 2

×(

) 3

=100，故答案为：100；
（2）根据图象发现加入A气体，平衡移动回到原来的状态，所以新的平衡与原平衡等效，又维持温度和压强不变，所以只要转化到一边成比例即可，则
     N₂+3H₂?2NH₃
开始 1.5 2.5 0
转化 0.5 1.5  1
平衡 1   1    1
所以原平衡开始时氮气与氢气之比为1.5：2.5=3：5，所以再按此比例通N₂ 和H₂的混合气，新平衡就与原平衡等效，故答案为：3：5；
（3）维持温度和容积不变，t₁时刻向该容器中再通入一定量N₂，平衡向正反应方向移动，因为c（N₂）增大，使v_正增大，v_正＞v_逆（或c（N₂）增大使Qc＞K），
故答案为：正；c（N₂）增大，使v_正增大，v_正＞v_逆（或c（N₂）增大使Qc＞K）；
（4）t₁时刻向该容器中再通入3mol N₂，维持温度和压强不变，则瞬间体积变成20L，所以Qc=

(

) 2

×(

) 3

=100=K，所以平衡不移动，t₁时刻之后的图象为

，故答案为：不；t₁时刻容积变为20L，通过计算，此时Qc=100=K；

．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡常数的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡的应用等，是对知识的综合运用，难度中等．

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在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（　　）

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→

．

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； A瓶溶液的作用是

．
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．
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．
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．

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．
（2）已知在1200℃时，该反应的平衡常数K₂=2.25，求此条件下平衡时c（H₂O）=

；CO₂的转化率a（CO₂）=

．
（3）该可逆反应的逆反应为

反应（填“吸热”或“放热”）
（4）在（1）基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K₃．则K₃

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．

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．
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．

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．
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．

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