【题目】下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )
A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉
C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为：K= 
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。 | 产生白色沉淀。 |
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。 | 白色沉淀变为黑色。 |
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。 | 沉淀由黑色最后完全变为乳白色。 |
回答下列问题：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。
（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。
① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。
装置 | 实验结果 |
B | 一段时间后，出现乳白色沉淀 |
C | 一段时间后，无明显变化 |
①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。
②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。
③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O
AgCl＋ ＋ NaOH
________
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）
A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p
C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+
B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）
D. 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）相等
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【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是
A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B. 装置J收集的气体中不含NO
C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
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【题目】我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。
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