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    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )

    A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4

    C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2

    【答案】B

    【解析】

    A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；

    B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；

    C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；

    D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是

    A.气体A为Cl2

    B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1

    C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－

    D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

    B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

    C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

    (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

    (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

    A.增大容器容积 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

    (5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

    ①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)

    其中反应速率最快的是________(填编号)。

    (6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

    a.混合气体的密度不变

    b.混合气体的压强不变

    c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

    d.X的浓度保持不变

    e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

    f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

    主族周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。

    (2)元素②的简单氢化物的结构式为________；

    (3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。

    (4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。

    (5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。

    (6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

    （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）

    （2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

    （5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________

    （2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）

    （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

    （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程：

    资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_____________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，_____________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

    c．......

    写出c的离子方程式：_____________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

    ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

    ②补全ⅱ中的操作：_____________。

    ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_____________。

    （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。

    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol

    B.反应中消耗的氧气为56 g

    C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一

    D.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

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