[题目]下列表述正确的是A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH 4e-=2H2O +O2↑B.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+.Mg2+.ClO-.HSO3-能大量共存D.＝0.1 mol·L-1的溶液中:Na+.HCO3-.K+.NO3-能大量共存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列表述正确的是

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

【答案】B

【解析】

A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；

B. 工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故B正确；

C. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO3-均能与OH-反应，不能大量共存，故C错误；

D. ，则溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1，溶液显酸性，HCO3-与H+能反应，不能大量共存，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图所示。

（1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。

（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________

（4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________

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A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

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【题目】可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。

（2）G的结构简式是___________________。

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（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。

（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。__________

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【题目】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，NN键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

（1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
甲（400℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（T℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②该反应自发行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。

③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

（2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。

②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。