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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA

    B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 NA

    D. 78g苯中含有C—C键数目为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯、丙烯、丁烯的混合物的最简式为CH2，含有的原子数为×3×NAmol-1=6NA，故A正确；

    B．1个乙烯分子中含有1个碳碳双键，4个C-H，共6对共用电子对，28g乙烯含有的共用电子对数为×6×NAmol-1=6NA，故B错误；

    C．标准状况下，氯仿是液体，11.2 L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；

    D．苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，也不含碳碳单键，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

    （1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________

    （2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________

    （3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________

    （4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________

    （5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________

    （6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。

    （合成路线常用的表示方法为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

    (2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：

    （1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

    （2）含有非极性键的离子化合物是_____________；

    （3）互为同位素的是_____________；

    （4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；

    （5）属于同素异形体的是_____________。

    （II）用合理的化学用语回答下列问题

    （1）甲烷分子的电子式：_____________；

    （2）乙烯分子的结构简式：_____________；

    （3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

    （4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；

    （5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。完成下列填空：

    （1）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生,能说明反应已达平衡的是_________(选填序号)。

    a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．体系压强不再改变

    c．混合气体密度不变 d．K=

    （2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是___(选填序号)。

    a．S2C12分子中有4对共用电子对 b．S2C12分子中没有非极性键

    c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价 d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。

    （3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

    ①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________________(表达式中写物质的化学式)。

    （4）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（_______）

    A．氯化钙 B．碳酸钙粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸

    （5）若向氯化银沉淀中逐渐滴加HBr，会看到白色沉淀逐渐变为淡黄色沉淀现象，请用溶解平衡原理解释此现象____。

    （6）已知BBr3与BI3的空间构型是平面三角形结构，则它们是____分子（填极性或非极性），且BBr3的沸点低于BI3，原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案：将一根粗铜丝绕成螺旋状，称得其质量为m1g。另取一支试管，加入3mL乙醇。

    （1）将上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），再称得其质量为m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

    （2）若将红热的铜丝伸入试管中的酒精溶液中，可看到铜丝__________(填写现象)。

    （3）反复多次，可闻到试管里溶液有刺激性气味。最后将从酒精中取出的铜丝烘干后称量，其质量为m3g，则m3________m1（填写大于、小于或等于）。

    （4）此实验总的化学反应方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )

    A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

    B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶性显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，也是一种半导体材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

    (1)Y在元素周期表中的位置是________。

    (2)Y的最高氧化物相应水化物具有______（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。并写出其电离方程式______。

    (3)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因是__。

    (4)Z和W比较，非金属性较弱的是_______（填元素符号）。下列可以验证这一结论的是_______（填序号）。

    a.元素在地壳中的含量

    b.最高价氧化物对应水化物的酸性

    c.氢化物的水溶性

    d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A.a电极发生还原反应

    B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

    C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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