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    【题目】已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NixO晶体密度ρ为5. 71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4 ，=1.414）

    （1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

    （2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。

    （3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。

    （4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。

    【答案】3.03×10-10m 正八面体 0.88 Ni0.64Ni0.24O

    【解析】

    （1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的。

    （2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成正八面体型。

    （3）由晶胞边长计算晶胞体积，结合密度计算晶胞的质量，进一步计算NixO的摩尔质量。

    （4）根据原子守恒和电荷守恒列式计算。

    （1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的，晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

    （2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子有6个，分别位于O2-的上下、左右、前后，它们围成正八面体型。

    （3）晶胞的体积为（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的质量为5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均摊法”1个晶胞中含4个O2-，则M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol，则58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

    （4）根据Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根据电荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶体的化学式为Ni0.64Ni0.24O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：

    ⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    ⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    ⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

    ⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。

    ⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    ⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的系统命名

    （1） ____________________________________________

    （2）___________________________________________

    （3）___________________________

    （4）________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

    （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

    ①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

    （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

    [Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

    （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：

    ①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

    ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。

    ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；

    A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

    （1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

    （2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

    （3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

    ①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

    ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

    （4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

    ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

    A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

    ②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

    （5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

    ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

    ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是(　　)

    A.该有机物的分子式可能为C2HCl3

    B.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

    C.该有机物无相同官能团同分异构体

    D.该有机物可以和氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________

    （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

    A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2

    （3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

    A．既有σ键又有π键

    B．O—H键的极性强于C—H键的极性

    C．是极性分子

    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

    （4）下列说法正确的是________。

    A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

    B．NH3和CH4的空间构型相似

    C．BF3与都是平面型分子

    D．CO2和H2O都是直线型分子

    （5）下列有关性质的比较，正确的是________。

    A．第一电离能：O＞N

    B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

    C．沸点：H2S＞H2O

    D．晶格能：NaCl＞MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    （1）F原子的电子排布式是______________。

    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）__________________。

    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是____________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______________；1 mol该分子中含有π键的数目是____________。

    （5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_________。

    （6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________。

    （7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是__________________，C原子的配位数是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3 NA

    B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA

    C.7g C2H4中含有的氢原子数目为2 NA

    D.1mol苯乙烯（ ）中含有的C＝C数为4 NA

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