Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）F原子的电子排布式是______________。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）__________________。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是____________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______________；1 mol该分子中含有π键的数目是____________。

（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_________。

（6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________。

（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是__________________，C原子的配位数是__________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1{或Ar]3d104s1} N>O>C C2H6 氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键 sp2 NA SO2、NO2- H2SO4>H2SO3 二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H+，故H2SO4的酸性更强些。 Cu3N 6

【解析】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)，则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素。

(1)Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)B、C、D分别是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；

(3)C、N元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物为C2H6；含有氢键的氢化物熔沸点较高，氮的氢化物中含有氢键而碳的氢化物中不含氢键，所以氮的氢化物熔沸点较高，故答案为：C2H6；氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键；

(4)H、C、O可形成分子式为H2CO的某化合物，为HCHO，该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp2；一个甲醛分子中含有1个π键，则1mol甲醛中含有1molπ键，故答案为：sp2；NA；

(5)与O3分子互为等电子体的微粒有SO2、NO2-，故答案为：SO2、NO2-；

(6)由H、O、S三种元素组成的两种常见化合物为硫酸和亚硫酸，酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H2SO3，原因是二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H+，故H2SO4的酸性更强些，故答案为：H2SO4>H2SO3；二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H+，故H2SO4的酸性更强些；

(7)N、Cu两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞中Cu原子个数=12×=3、N原子个数=8×=1，所以其化学式为Cu3N；该晶胞中N原子配位数为6，故答案为：Cu3N；6。