[题目]元素X.Y.Z.W均为短周期元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4.W-.Z+.X+的离子半径逐渐减小.化合物XW常温下为气体.Z是本周期中除稀有气体元素外.原子半径最大的元素.据此回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置 .实验室制取W单质的离子方程式是 ,(2)A.B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质.A是一种强碱.B是某种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W单质的离子方程式是____________________________________________________________；

（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为___________、____________；

（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是____________；

【答案】第三周期、ⅦA族 MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ 2H2O + Cl2↑ NaOH NaClO

【解析】

Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体,说明X为H元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。

(1)W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族；实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++2H2O +Cl2↑；

(2)由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO；

(3)由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1:1，则对应的化合物为Na2O2，为离子化合物,含有的化学键类型是离子键和共价键，电子式为：。

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【题目】写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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【题目】（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________

（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2

（3）关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

（4）下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

（5）下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O

D．晶格能：NaCl＞MgO

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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）F原子的电子排布式是______________。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）__________________。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是____________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______________；1 mol该分子中含有π键的数目是____________。

（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_________。

（6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________。

（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是__________________，C原子的配位数是__________________。

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【题目】3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：

(1) A的原子序数为______；

(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；

(3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。

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【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有___________

（2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述装置中，B物质是___________。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

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【题目】二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

(1)仪器A的名称____________。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号	实验操作	实验现象
1	向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2	15 min后，溶液才出现浑浊
2	向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2	溶液立即出现黄色浑浊