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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3 NA

    B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA

    C.7g C2H4中含有的氢原子数目为2 NA

    D.1mol苯乙烯（ ）中含有的C＝C数为4 NA

    【答案】A

    【解析】

    A、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；

    B、标况下，己烷为液态；

    C、根据n=来计算；

    D、苯环不是单双键交替的结构。

    A. 乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，故A正确；

    B. 标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；

    C. 7g C2H4中含有的氢原子数目==×4=1mol，个数为NA个，故C错误；

    D. 苯环不是单双键交替的结构，不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，即NA个，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NixO晶体密度ρ为5. 71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4 ，=1.414）

    （1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

    （2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。

    （3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。

    （4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

    （1）W在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W单质的离子方程式是____________________________________________________________；

    （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为___________、____________；

    （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

    A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

    C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

    （1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。

    （2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。

    （3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

    ①在该温度下，其平衡常数K=__。

    ②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。

    ③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。

    ④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

    在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水。

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_________（填序号），该装置中应加入试剂___________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是_________，该物质的作用是______________________。

    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是__________（填序号），写出该反应的化学方程式_______________。用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_________（填序号）。

    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液。

    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

    ③振荡后放入热水中水浴加热。

    ④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子L层电子比M层电子多2个， Y3+离子电子层结构与Ne相同；Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用１对电子。试回答：

    （1）写出元素X名称：________ ；

    （2）写出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;

    （3）画出元素Z的原子结构示意图：___________________ ；

    （4）Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）____________；

    （5）X的氢化物的电子式为______________；

    （6）写出Y单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_________________；

    （7）标准状况下，2.24LZ单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

    （1）A中所含官能团的名称为___；

    （2）Ⅰ的反应类型为___（填字母序号），Ⅲ的反应类型为___；

    a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

    （3）D的分子式为___；

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ：___；

    Ⅱ：___；

    III：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为___；

    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，写出其顺式结构的结构简式___；

    （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A.反应 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

    B.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    C.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    D.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

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