Question

【题目】某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A. x＝y＝0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%

Answer 1

【答案】A

【解析】对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应前后气体的体积相等；恒容条件下增加物质的量浓度，相当于增大压强，增大压强，平衡不发生移动，结合K=1计算x、y的值；物质的量浓度越大，反应速率越快；据此分析解答。

甲中起始c(CO)、c(H2O)为0.1mol/L，5min时c(CO)、c(H2O)为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，＜1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，A错误；乙中浓度较大，则反应速率较大，B正确；平衡常数K=1，则平衡时c(CO)、c(H2O)与CO2、H2的浓度相等，因起始为0.2mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c(CO)是甲中的2倍，C、D均正确；正确选项A。