[题目]萜类化合物广泛存在于动植物体内.关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香族化合物B. b的一氯代物有5种C. a.b和c均能和氢气在一定条件下发生加成反应D. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物

B. b的一氯代物有5种

C. a、b和c均能和氢气在一定条件下发生加成反应

D. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

【答案】C

【解析】

A. a分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；

B. b的分子为不对称结构，除了与羟基相连的碳上的2个甲基共6个氢环境相同外，其余的氢所处环境均不相同，这样的氢有6种，所以b的一氯代物有6种，B错误；

C. a、b、c分别含有碳碳双键、苯环、醛基，故均能发生加成反应，C正确；

D. a中环状结构的碳碳单键能够旋转，不是所有的碳原子都共面，c中甲基和醛基上的碳不与其他碳原子共面，D错误；

正确选项C。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是

A. 两种溶液的pH：盐酸大于醋酸

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多

C. 向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中

D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是

A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A. x＝y＝0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64

B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

（1）已知：

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式________。

（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是______。

（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

请回答下列问题：

① 下列反应过程能量变化示意图正确的是_______________。

② 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向该反应体系中投入石灰石

B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C. 提高CO的初始体积百分数

D. 提高反应体系的温度

③ 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。请从化学反应原理的角度解释c（SO2）先增加后降低的原因_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

实验

实验步骤

实验现象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黄色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不显红色。

① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。

实验2	实验步骤	实验现象
	ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ. 溶液呈棕黄色。
	ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ. 溶液显红色。
	ⅲ. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
	ⅰ. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅰ. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
	ⅱ. 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。	ⅱ. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。