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    【题目】等质量的下列烃完全燃烧，耗氧量最少的是

    A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

    【答案】C

    【解析】

    等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的H质量分数越大，耗氧量越大．根据C原子与H原子数之比判断H质量分数大小关系。

    4 g H2反应消耗1 mol O2，12 g C反应消耗1 mol O2，可见等质量的烃，分子中H含量越大，耗氧越多。

    C2H6中C原子与H原子数之比为2：6=1：3；

    C3H8中C原子与H原子数之比为3：8=1：；

    C4H6中C原子与H原子数之比为4：6=1：1.5；

    C5H10中C原子与H原子数之比为5：10=1：2；

    可见H质量分数为C2H6>C3H8>C5H10>C4H6，所以耗氧量最小的是C4H6，合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交联聚合物K合成路线如下（图中表示链延长）

    已知：；

    (1)按官能团分类，A的类别是__________。

    (2)A→B的反应类型是________________。

    (3)C可能的结构简式是__________。

    (4)C→D所需的试剂a是__________。

    (5)C2H2生成E的方程式是__________。

    (6)G→H的方程式是__________。

    (7)含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有_____种。写出其中的一种结构简式___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是

    A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

    C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（ ）

    A.步骤①中应加入过量的AgNO3溶液

    B.步骤①中应使NaCl溶液过量

    C.步骤②中现象是无沉淀产生

    D.步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。

    (2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。

    (3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。

    (4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。

    (5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。

    【1】下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）

    A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

    B.水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

    C.每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b

    D.每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i

    【2】从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）

    A.无明显影响B.NH4Cl杂质含量上升

    C.NaCl杂质含量上升D.NaOH杂质含量上升

    【3】化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（ ）

    A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量

    C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了Na+的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）

    A.氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-

    C.碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

    D.稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。

    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

    ①下列有关说法中，正确的是________________；

    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

    B．油脂是产生能量最高的营养物质

    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

    D．糖类都是有甜味的物质

    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。

    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；

    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；

    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    D．正反应的速率与逆反应的速率相等

    E．混合物中各物质的浓度不再变化

    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

    试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；

    ④写出C → D 反应的化学方程式________________________________________________。

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