【题目】交联聚合物K合成路线如下(图中表示链延长)
已知:;
(1)按官能团分类,A的类别是__________。
(2)A→B的反应类型是________________。
(3)C可能的结构简式是__________。
(4)C→D所需的试剂a是__________。
(5)C2H2生成E的方程式是__________。
(6)G→H的方程式是__________。
(7)含有苯环,且与I互为同分异构体的酯有_____种。写出其中的一种结构简式___________
【答案】烯烃 取代反应 氢氧化钠的水溶液 HC≡CH+2HCHO
6种
【解析】
根据合成路线图分析知,D和J聚合反应得到K,分析K的结构简式及D的分子式得,D为CH2OHCHOHCH2OH,J为;根据题给反应信息分析E为
,与氢气加成得到F,则F为CH2(OH)CH2CH2CH2OH,F氧化得到G,G为
,比较J和G的结构,根据题给反应分析,G在一定条件下成环得到H
,H脱水形成苯环得到I,I为
,氧化后得到J;根据D的结构和C的分子式,分析C为
或
,B与氯气、水加成得到C,则B为CH2=CHCH2Cl,则A为CH2=CHCH3,据此分析解答。
(1)A中含有碳碳双键,则按官能团分类,A的类别是烯烃,故答案为:烯烃;
(2)根据上述分析知,A为CH2=CHCH3,B为CH2=CHCH2Cl,比较A和B的结构简式变化知,反应类型是取代反应,故答案为:取代反应;
(3)根据上述分析,C可能的结构简式是或
,故答案为:
或
;
(4)C→D为卤代烃的水解反应,所需的试剂a是氢氧化钠的水溶液,故答案为:氢氧化钠的水溶液;
(5)根据题给反应信息知,C2H2生成E的方程式是HC≡CH+2HCHO,故答案为:HC≡CH+2HCHO
;
(6)根据题给反应信息知,G→H的方程式是,故答案为:
;
(7)根据I的结构及酯的结构特点分析,符合条件的同分异构体有:、
、
、
、
、
,共6种,故答案为:6种;
、
、
、
、
、
。
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【题目】铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属 ( )
A.所失去的电子数相等B.参加反应的金属质量相等
C.参加反应的金属物质的量相同D.铁、镁、铝的质量比为56:24:27
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】那可丁是一种药物,为支气管解痉性镇咳药,能解除支气管平滑肌痉挛,抑制肺牵张反射引起的咳嗽,化合物H是制备该药物的重要中间体,合成路线如图:
已知:
a.;
b.RNH2RNHCH3。
(1)反应①的条件为__。
(2)反应②的反应类型为__。
(3)化合物G的结构简式为__。
(4)下列说法正确的是__。
a.物质D能与FeCl3发生显色反应
b.物质F具有碱性
c.物质G能和银氨溶液发生反应
d.物质H的分子式是C12H15NO4
(5)写出C→D的化学方程式:__。
(6)满足下列条件,化合物A所有同分异构体有__种(不包括A)。
①可以与活波金属反应生成氢气,但不与NaHCO3溶液反应;
②分子中含有结构;
③含有苯环,且有两个取代基。
(7)已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl,请以
、CH3CHClCH3为原料合成化合物
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__。
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【题目】工业排放物可能对环境和人体健康产生危害,必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。
Ⅰ.处理含SO2、NO的烟气
在323 K温度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。
(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________ 。
(2)由实验测得,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。
(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是___________________。
Ⅱ.处理含H2S的烟气
生物脱H2S原理为:
H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1
4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2
(1)反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。
(2)若反应温度过高,反应速率下降(如图),其原因是______________。
Ⅲ.处理污水的化学方法有许多,混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法,原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
(1)负极反应式为___________________。
(2)当电路中通过1电子的电量时,会有_________
的O2生成。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应,容器内原子总数为0.2NA
B.常温常压下,28gFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
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【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为( )
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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【题目】如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):______该反应的类型为______反应。
(2)试管C中苯的作用是_________;反应开始后,观察D试管,看到的现象为____________;
(3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有______(填字母)。
(4)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是__________。
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