【题目】某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（ ）
A.步骤①中应加入过量的AgNO3溶液
B.步骤①中应使NaCl溶液过量
C.步骤②中现象是无沉淀产生
D.步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①
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【题目】如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______该反应的类型为______反应。
(2)试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为____________；
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有______(填字母)。
(4)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是__________。
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【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 该有机物分别与足量 Na 或NaHCO3 反应，产生气体在标况下体积不相等；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥1mol 该有机物完全燃烧生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的体积为 280L（标准状况）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【题目】将
与足量NaOH醇溶液共热，同时发生了两种反应。能证明发生了消去反应的操作与现象是（ ）
A.反应混合物
溴的颜色褪去
B.反应混合物
产生白色沉淀
C.反应混合物
有机物
紫色褪去
D.反应混合物有机物
溴的颜色褪去
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 | 质量（g） | |
锥形瓶+硫酸+试样 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。
（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。
（2）需直接测定的物理量是____________________。
（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。
（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
（方案3）实验装置如图：
实验步骤：
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。
⑨计算。
请填空和回答问题：
（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。
（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．生石灰
（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。
（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。
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【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为___，它的电子式为___。
（2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式___，转移电子数目为___。
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是___。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___，反应的离子方程式是___。
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【题目】Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：
探究Na2O2与H2反应：
（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。
（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。
（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。
步骤 | 现象 | 结论 |
点燃D处酒精灯 | D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。 | 加热条件下Na2O2与H2发生反应。 |
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。 |
探究Na2O2与水的反应：
（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。
（5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。
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