【题目】在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是( )
A.防止氯气扩散到空气中造成污染
B.便于控制加入盐酸的量
C.长颈漏斗方便于添加液体
D.尽量避免氯化氢挥发到空气中
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域。
(1)Li—CuO电池中,金属锂做_______极 。
(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:____________。
(3)通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ,H2O2的作用是__________________。
②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_____________________。
③过程Ⅱ,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:
已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是_____________,产生该杂质的原因是_________________________________。
④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。
(4)Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如下。放电时,正极的电极反应式是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A. a 为电源的正极
B. 工作时,OH向左室迁移
C. 右室电极反应为:C2H5OH+H2O4e=CH3COO+5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,下列表示反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为________________________,乙中反应的离子方程式为________________________。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是_____________________,丁在实验中的作用是______________,装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。
(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能原因之一_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。
(1)T℃时,WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下:
WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。
(2)T1℃时,将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中,发生反应:O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示:
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。(填字母)
a.反应速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键
c.反应热不变
d.混合气体的密度不再改变 e.体系的压强不再改变
②反应在 2min 时达到平衡,此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。
③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃,变化如图所示,则该反应的△H_____0,若在 8min 时缩小 容器容积,则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
(3)利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质)。电解时,用合 金碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸溶液为电解液,阳极析出钨酸(H2WO4)并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A. t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
B. t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C. t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D. t1时减小了SO2的浓度,又增加了SO3的浓度,导致平衡向逆反应方向移动
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com