练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　)

    A.防止氯气扩散到空气中造成污染

    B.便于控制加入盐酸的量

    C.长颈漏斗方便于添加液体

    D.尽量避免氯化氢挥发到空气中

    【答案】C

    【解析】

    A．使用分液漏斗可以防止氯气扩散，污染空气，故A正确；

    B．分液漏斗可以控制浓盐酸的加入量，从而控制反应速率，故B正确；；

    C．长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，且易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气，故C错误；

    D．使用分液漏斗可以防止浓盐酸挥发，污染空气，故D正确；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

    （1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。

    （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。

    （3）通过如下过程制备CuO。

    ①过程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

    ②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_____________________。

    ③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

    已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

    二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。

    ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。

    （4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

    A. a 为电源的正极

    B. 工作时，OH向左室迁移

    C. 右室电极反应为：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

    D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

    C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。

    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。

    （3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

    （1）T℃时，WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

    WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

    WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

    WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

    WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

    则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。

    （2）T1℃时，将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

    混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

    ①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）

    a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

    b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键

    c．反应热不变

    d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变

    ②反应在 2min 时达到平衡，此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。

    ③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小 容器容积，则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

    （3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合 金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

    A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

    B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

    D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

    达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案