【题目】(1)Cu+基态核外电子排布式为__________。
(2)基态Fe原子有______个未成对电子,Fe3+的电子排布式为__________。
(3)S的基态原子核外有_____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_______________。
(4)Cu的价层电子轨道示意图为_____。
(5)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为_____,电子数为_____。
【答案】[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10) 4 1s22s22p63s23p63d5 2 1s22s22p63s23p2 M 9 4
【解析】
(1)铜是29号元素,Cu+基态核外电子排布式为[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10)。
故答案为:[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10);
(2)Fe是26号元素,基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,3d能级中有4个未成对电子,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。故答案为:4 ;1s22s22p63s23p63d5;
(3)S的电子排布式为1s22s22p63s23p4,S的基态原子核外3p能级有2个未成对电子;Si核外有14个电子,Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。故答案为:2;1s22s22p63s23p2;
(4)铜为29号元素,Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1),Cu的价层电子轨道示意图为。故答案为:
;
(5)基态Si原子中,电子占据K、L、M三个能层,电子数分别是2、8、4,最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为3s有1个,3p有3个,3d有5个,共9个轨道,电子数为4。故答案为:M; 9;4。
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【题目】已知酸性:苯甲酸>碳酸>苯酚,现将转变为
的方法为( )
A.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3
B.加入足量的NaOH溶液,再通入足量的HCl
C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2
D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
已知:
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环已烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是:_______________,导管B除了导气外还具有的作用是:_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是。:_______________
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在:_______________层(填上或下),分液后用:_______________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂,对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效.由环戊二烯合成金刚烷的路线如下:
请回答下列问题:
(1)金刚烷的分子式为 ______ .
(2)反应①的反应类型是 ______ .
(3)金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是 ______ .(填字母)
a 互为同系物 b 互为同分异构体 c 均为烷烃 d 均为环烃
(4)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应②的反应试剂和反应条件是 ______ ;X的名称是 ______ ;反应④的化学方程式是 ______ ;
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(-CH3、-CH2R、-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],则A的结构有 ______ 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢普为5组峰,且面积比为4:1:2:2:3的结构简式是 ______ .
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【题目】(1)今有如图所示的三种有机物:
①写出丙中含氧官能团的名称___;
②这三种物质中,互为同分异构体的是___;
(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
①A的同分异构体还有___种;
②聚合物F的结构简式是___;
③B转化为C的化学方程式是___;
④写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式___。
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【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C. 温度升高,反应的平衡常数K增大
D. 当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是_________;
(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式:___________,在该反应中氧化产物是_________,还原产物是____________。
(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示):_________。
(4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用:
①该同学应称取NaOH固体__________ g;
②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外,还需要的仪器有_______。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有__________。
A.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量
B.定容的仰视刻度线
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。
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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )
A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
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