【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效．由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为 ______ ．
（2）反应①的反应类型是 ______ ．
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是 ______ ．（填字母）
a 互为同系物 b 互为同分异构体 c 均为烷烃 d 均为环烃
（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是 ______ ；X的名称是 ______ ；反应④的化学方程式是 ______ ；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH3、-CH2R、-CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，则A的结构有 ______ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢普为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式是 ______ ．
【答案】C10H16 加成反应 bd 氢氧化钠的乙醇溶液中加热 环戊烯 
+2NaOH
+2NaBr+2H2O 5 
【解析】
（1）结合有机物结构简式判断所含有的元素种类和原子个数可书写分子式；
（2）根据官能团的变化判断反应类型；
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯都是环烃，据其分子式判断是否为同分异构体；
（4）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应，以此来解答；
（5）能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置．
（1）金刚烷含有10个C、16个H，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
（2）反应①存在C=C→C-C的变化，应为加成反应，故答案为：加成反应；
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯都是环烃，四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16，与金刚烷相同，故答案为：bd；
（4）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生的消去反应，生成环戊烯，反应③为环戊烯与卤素单质的加成反应，生成1，2-二卤代环戊烷，反应④为1，2-二卤代环戊烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生的消去反应，生成环戊二烯，化学方程式为：
+2NaOH
+2NaBr+2H2O，
故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液中加热；环戊烯；
+2NaOH
+2NaBr+2H2O；
（5）能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置，可能的结构有
、
、
、
共5种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式为：，
故答案为：5；
．
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【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。
a．钠 b．铝 c．铁
（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）
a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
（3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
a：___，b：___，c：___；
①____________；
（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。
（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。
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【题目】（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___。
（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是___；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是___；
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用___。（填序号）
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
①其中被还原的元素是___。
②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积___。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___，R的相对原子质量是___。
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【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
(1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。
(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。
(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。
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【题目】在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。
（1）写出各物质的化学式：
A．________、B________、C________、
D．________、E________、F________。
（2）B与a溶液反应的离子方程式是_________。
（3）A与a溶液反应的离子方程式是__________。
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【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡
B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d
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【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
(1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。
(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。
(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。
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【题目】X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H=-92kJ/mol，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)
C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ
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