【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
(1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。
(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。
(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。
【答案】氢氧化钠 浓硫酸 稀硫酸 b a 2OH－＋CO2=CO32—＋H2O a b CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
【解析】
根据实验目的及装置特点，先利用NaOH溶液吸收二氧化碳，收集CO；再利用稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳进行收集。
（1）分析可知，甲装置盛有NaOH溶液，分液漏斗中盛有的为稀硫酸，装置乙盛有的为浓硫酸。
(2)实验时先分离出CO，吸收二氧化碳，应关闭b，打卡a，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋CO2=CO32—＋H2O。
(3)分离完CO后，再利用稀硫酸与碳酸钠反应生成并收集CO2，应打开b，关闭a，发生的离子方程式为CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O。
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 浓硫酸 | 用砂纸打磨过的铁片 | 产生大量气泡 |
B | AgNO3溶液 | 浓氨水 | 产生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl浓溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有气泡产生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效．由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为 ______ ．
（2）反应①的反应类型是 ______ ．
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是 ______ ．（填字母）
a 互为同系物 b 互为同分异构体 c 均为烷烃 d 均为环烃
（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是 ______ ；X的名称是 ______ ；反应④的化学方程式是 ______ ；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH3、-CH2R、-CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，则A的结构有 ______ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢普为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式是 ______ ．
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【题目】钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂（主要成分为V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氢化合物）中回收钼、钒的工艺流程如图：
（1）“气体”除CO2、H2O外，还含有的主要成分是____。
（2）“破碎”的目的是____；缎烧中V2O5转化的化学方程式是____。
（3）加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是____。
（4）“沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数KNH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是____；温度超过80°C时，钒的沉淀率下降的原因是____。
（5）钼酸铵[（NH4）2MoO4]在高温下通入H2可制得单质钼，该过程的化学方程式是____。
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【题目】苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是( )
①苯是无色易挥发的液体；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
③
和
是同一种物质。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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【题目】CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1
反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1
回答下列问题：
（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____。
（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(
为催化剂，
为C原子，
为O原子，o为H原子）
历程I：
历程II：
历程III：
①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。
②反应历程II方框内的方程式是_____。
③反应历程中_____（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。
（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按
=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：
①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____、_____。M点CO平衡组成含量高于N点的原因是_____。
②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为_____。
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【题目】喹啉是合成药物的中间体，一种合成喹啉的路线如图：
（1）A→B所需的试剂为_____。
（2）两分子B在一定条件下生成C和乙醇，化合物B断键的位置为_____（填序号）
（3）C→D的反应类型为_____，D→E的反应方程式是_____。
（4）化合物G中，除亚氨基外还含有的官能团名称是_____。
（5）F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1。W的结构简式为_____。
（6）参照上述路线，设计以苯胺（
）和
制备的
合成路线（无机试剂任选）_____。
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题
(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。
(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。
(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：
ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。
ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
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【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )
A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
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