【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
(1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。
(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。
(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。
【答案】氢氧化钠 浓硫酸 稀硫酸 b a 2OH－＋CO2=CO32—＋H2O a b CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
【解析】
根据实验目的及装置特点，先利用NaOH溶液吸收二氧化碳，收集CO；再利用稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳进行收集。
（1）分析可知，甲装置盛有NaOH溶液，分液漏斗中盛有的为稀硫酸，装置乙盛有的为浓硫酸。
(2)实验时先分离出CO，吸收二氧化碳，应关闭b，打卡a，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋CO2=CO32—＋H2O。
(3)分离完CO后，再利用稀硫酸与碳酸钠反应生成并收集CO2，应打开b，关闭a，发生的离子方程式为CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O。
能考试全能100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
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【题目】用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 浓硫酸 | 用砂纸打磨过的铁片 | 产生大量气泡 |
B | AgNO3溶液 | 浓氨水 | 产生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl浓溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有气泡产生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是( )
A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应
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【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）
根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；
（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；
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【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图所示），下列说法不正确的是（ ）
A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子
B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效．由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为 ______ ．
（2）反应①的反应类型是 ______ ．
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是 ______ ．（填字母）
a 互为同系物 b 互为同分异构体 c 均为烷烃 d 均为环烃
（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是 ______ ；X的名称是 ______ ；反应④的化学方程式是 ______ ；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH3、-CH2R、-CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，则A的结构有 ______ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢普为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式是 ______ ．
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【题目】钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂（主要成分为V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氢化合物）中回收钼、钒的工艺流程如图：
（1）“气体”除CO2、H2O外，还含有的主要成分是____。
（2）“破碎”的目的是____；缎烧中V2O5转化的化学方程式是____。
（3）加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是____。
（4）“沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数KNH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是____；温度超过80°C时，钒的沉淀率下降的原因是____。
（5）钼酸铵[（NH4）2MoO4]在高温下通入H2可制得单质钼，该过程的化学方程式是____。
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题
(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。
(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。
(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：
ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。
ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
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