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    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0

    B. 若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    【答案】D

    【解析】试题分析：随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、因为K=T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；故B正确；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    （1）乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反应中应加入沸石，其作用是；
    ②反应中温度计的位置是；
    ③该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式： ．
    （2）．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题： ①苯在常温常压下呈态．
    ②苯和甲烷中含碳量较高的是 ．
    ③写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式 ． 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是 ．
    ④写出苯与溴单质反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为极，b为极．
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 ．
    ③写出电极反应式：
    A中 ．
    B中 ．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否） ． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为 ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，
    并写出电极反应式．正极反应式：；负极反应式：；
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用离子方程式表示其反应原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
    A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
    B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
    C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
    D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应下列说法正确的是

    A. 被氧化的物质是氧化剂

    B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂

    C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化

    D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
    A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
    B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
    D.可以用如图装置进行氯气的尾气处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

    2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

    3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

    （2）回答下列反应（1）的相关问题：

    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

    ②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1________0（填“＞”或“＜”）；

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=________molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（ ）
    A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
    B.CuO+CO Cu+CO2
    C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
    D.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

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