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【题目】将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量

B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率

C. B点时,v>v

D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态

【答案】D

【解析】

A.温度升高平衡常数的负对数(-lgK)减小,即温度越高K值越大,所以正反应是吸热反应,生成物总能量大于反应物总能量,故A项正确;

B.温度越高反应速率越快,A点的温度高于C点,因此ACO2平均反应速率高于C点,故B项正确;

C.B点未平衡,最终要达平衡状态,平衡常数的负对数要变大,即此时Q>K,所以反应逆向进行,v>v,故C项正确;

D.体系中两种气体的物质的量之比始终不变,所以CO2的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态,故D项错误;

综上,本题选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下:

已知:a.

b. RCHO

回答下列问题:

(1)反应①所需试剂、条件分别是_____F 的化学名称为_____

(2)②的反应类型是_____A→B 的化学方程式为_____

(3)G 的结构简式为_____H 中所含官能团的名称是_____

(4)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 14,且满足下列条件,W 的可能结构有_____种,其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢,峰面积比为 22211 的结构简式为_____

①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组探究Br2I2能否将Fe2+氧化,实验如下。

实验

试剂x

现象及操作

溴水

i.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红

碘水

ii.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红

1)实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________

2)以上实验体现出氧化性关系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。

3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反应a),限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色沉淀,平衡向_____移动,c(Fe3+)增大。

4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下:

Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑色固体,洗涤后,_________(填操作和现象),证明黑色固体含有Ag

Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。

5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。

观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:______。经证实观点1合理。

观点2Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填现象、操作),观点2合理。

6)观点12虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进一步确认。设计实验:取ⅱ的黄色溶液,______(填操作、现象)。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYW为原子序数依次递增的短周期元素,XY同主族,YW的气态氢化物具有相同的电子数,W的单质是黄绿色气体,X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________

(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2W2的性质。

分别通入YX2W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填相同不相同__________;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时观察到的现象为______________;若装置D中装的是催化剂,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为___________________

若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为__________________

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)________________,可以看到白色沉淀生成,其原因分别为________________________________________________________________________

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙

(4)若由元素YX组成 酸根ZY2X32-),当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:

按要求回答下列问题:

1)物质A的名称是_________________

2B→C的转化属于_____________(填反应类型)反应。

3)上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________

4A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________

5A的芳香类同分异构体X满足下列条件:

I.能与NaHCO3反应放出气体; II.能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______

6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

醋酸K=1.75×105

次氯酸K=2.95×108

碳酸K1=4.30×107 K2=5.61×1011

亚硫酸K1=1.54×102 K2=1.02×107

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1________

(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________(填字母,下同)。

a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的电离平衡常数

(3)下列离子方程式中错误的是________

a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO===+HClO

b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KClKClOKClO3,且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知水在25℃95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”“B”),请说明理由________

(2)95℃时,将pH=9NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液的体积比为________

(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将物质的量均为amol的Na 和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )

A. 1000aρ/(46a+m)mol·L-1 B. 4ρ/(46a+m)mol·L-1

C. 1000aρ/(50a+m)mol·L-1 D. 1000aρ/(45a+m)mol·L-1

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