[题目]将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).该反应的平衡常数的负对数值随温度(T)的变化曲线如图所示.下列说法错误的是 A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率C. B点时.v逆>v正D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量

B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率

C. B点时，v逆>v正

D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态

【答案】D

【解析】

A.温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故A项正确；

B.温度越高反应速率越快，A点的温度高于C点，因此A点CO2平均反应速率高于C点，故B项正确；

C.B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，即此时Q>K，所以反应逆向进行，v逆>v正，故C项正确；

D.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以CO2的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D项错误；

综上，本题选D。

练习册系列答案

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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：

已知：a.

b. RCHO

回答下列问题：

(1)反应①所需试剂、条件分别是_____；F 的化学名称为_____。

(2)②的反应类型是_____；A→B 的化学方程式为_____。

(3)G 的结构简式为_____；H 中所含官能团的名称是_____。

(4)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件，W 的可能结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的结构简式为_____。

①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)。

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【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________。

(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为___________________；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________________________________________________________________。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

(4)若由元素Y和X组成酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。