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    【题目】将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：

    （1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________

    （2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________

    【答案】NO:5.8L NO2:5.4L 0.5mol

    【解析】

    根据氧化还原反应中电子转移守恒计算解答。

    （1）Cu与HNO3反应过程中，Cu作还原剂失去的电子数等于HNO3作氧化剂得到的电子数，即得失电子守恒，有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1，则，V(NO)+V(NO2)=11.2L联立解得：V(NO)=5.8L，V(NO2)=5.4L，故答案为：NO：5.8L NO2：5.4L；

    （2）根据N原子守恒知，被还原的硝酸的物质的量等于生成的NO与NO2的物质的量，则n(HNO3)=，故答案为：0.5mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

    已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

    （2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。

    （3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

    （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

    （5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

    已知：

    ①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；

    ②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

    ③

    请回答：

    (1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

    (2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。

    (3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

    (4) 下列有关说法正确的是________。

    A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

    B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

    C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

    D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

    (5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。

    （1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

    则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

    （2）经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

    ①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。

    ②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

    （3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.溶液与溶液混合后呈中性：

    B.溶液与过量NaOH溶液反应：

    C.溶液中通入少量：

    D.溶液中加入过量的HI溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：

    (1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____________同时生成微量的________。（写化学式）

    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________，_____________________。

    (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________。

    (4)用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：

    ①甲处河水呈乳白色

    ②乙处河水有红褐色沉淀

    ③丙处河水由浑浊变澄清

    ④丁处河水产生气泡，河水仍澄清

    请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：

    甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

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