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    1．下列事实中不能用平衡移动原理解释是（　　）
    A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
    B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡冒出
    D．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率

    分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

    解答 解：A．氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，一水合氨不稳定，升高温度易分解，所以需要密封、低温保存，可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
    B．氯气和水反应存在Cl2+H2O?HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
    C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，只有能引起平衡移动的条件才能用平衡移动原理解释，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．该反应过程为：
    反应Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
    （1）K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图l所示，则K1对应的是曲线2（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是由图1知，随着温度升高，K2增大，则△H2＞0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，则△H1＜0，曲线2符合随着温度升高K1减小．
    （2）现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示．

    ①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线．
    ②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正＜v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y．
    ①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
    ②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10-6 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为0.30%．（忽略水的电离）
    ③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（　　）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
    D．加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：
    ①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
    ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
    ③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
    则下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
    B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
    C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．反应①中只体现盐酸的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
    C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（　　）
    A．反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol
    B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3
    C．镁的物质的量为0.1mol
    D．V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

    则物质A和操作Ⅱ分别为D
    A．NaOH  过滤；      B．Cu   蒸馏；      C．Fe   萃取；        D．Fe   过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Ⅰ．工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛（HCHO）．
    甲醇氧化法是制甲醛的一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
    甲醇氧化法中存在深度氧化反应：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
    已知物质CH3OH（g）与HCHO（g）的燃烧热如表所示：
    物质反应热/kJ•mol-1
    CH3OH （g）-726.5
    HCHO （g）-570.8
    （1）计算△H=-155.7kJ•mol-1．
    （2）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：反应平衡常数大，反应更彻底，但是存在副反应．
    （3）如图为甲醇氧化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降．
    Ⅱ．甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120℃，额定输出电压为1.18V．
    （4）该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
    （5）该燃料电池的能量转换效率=94.1%（列式并计算，保留3位有效数字）
    （已知：能量转换效率=燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C．）

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