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    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A.CH2BrCH2Br：1，2—二溴乙烷

    B.：2—乙基丙烷

    C.：3—丁醇

    D.：硝基苯

    【答案】A

    【解析】

    A．卤代烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有2个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，故在1号和2号碳原子上各有一个溴原子，故为1，2二溴乙烷，故A正确；

    B．烷烃命名时要选最长的链为主链，故主链上有4个碳原子，从离取代基近的一端开始编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故为2甲基丁烷，故B错误；

    C． 醇命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，故在2号碳原子上有一个羟基，故为2丁醇，故C错误；

    D． 两个苯环连在一起叫做萘，萘环上的碳原子编号如图：，其中1、4、5、8四个碳原子的位置是等同的，其中任何一个位置都可定为1，萘环上连一个硝基，则该物质的名称为2-硝基萘，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，该反应共有两步第一步反应为2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；请写出第二步反应的热化学方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：_______________________________________。

    (2)温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：

    容器编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    ①容器Ⅱ在反应的起始阶段向_____(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。

    ②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为___________

    a. ＞1 b. =1 c. ＜1

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间关系是k1=______；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。

    (4)可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg·m-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

    ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。

    (5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

    ①从A口中出来的物质的是__________________。

    ②写出电解池阴极的电极反应式_______________。

    ③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

    关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

    A．分子式为C16H13O9

    B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

    D．与浓溴水能发生两种类型的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：

    （1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．

    a．测定过氧化氢的沸点

    b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

    c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长

    d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

    Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．

    （2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．

    （3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．

    （4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．

    （5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是

    A.M属于芳香烃

    B.N的同分异构中可能有醛类化合物

    C.P分子中只含有两种含氧官能团

    D.若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

    （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团__．

    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：__．

    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）__；

    A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．

    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为__．

    （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO2综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题

    （1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________。（填序号）

    A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D CO还原PbO2的反应△H>0

    （2）一定条件下Pd－Mg/SiO2催化剂可使CO2 “甲烷化”变废为宝，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO2）：v（H2）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________。

    （3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________；室温下H2CO3电离常数约为K1＝4×10－7，K2＝5×10－11，则0.025 mol·L－1的H2CO3溶液的pH约等于__________（不考虑第二步电离和H2O的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（ ）

    A.温度T℃时，该反应的平衡常数K=

    B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

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