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【题目】肉桂酸(M)是医药、香料的中间体,实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下:

已知:① (R1R2表示氢原子或烃基)

R1COOR2R3CH2COOR4R2OH

(R1R3表示氢原子或烃基,R2R4表示烃基)

请回答下列问题:(1)A→B的条件为________

(2)E中所含官能团的名称为________

(3)H的结构简式为________(4)I→M的反应类型为________

(5)DF→G的化学方程式为________________________

(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有________(不考虑立体异构),任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为122221的结构简式为_______

①能发生显色反应和银镜反应 ②苯环上连有两个取代基

(7)参照上述信息,以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________

【答案】光照 羧基 消去反应 +CH3COOCH3+CH3OH 30 CH4CH2Cl2HCHO

【解析】

根据M结构简式知A含苯环,结合A分子式知,AA发生取代反应生成BB发生水解反应然后酸化得到CC能和乙醇发生酯化反应,则C为羧酸,所以A中甲基上两个H原子被取代生成B BCD E和甲醇发生酯化反应生成F,根据F分子式知,ECH3COOHFCH3COOCH3DF发生信息②的反应生成GG发生加成反应生成HH水解酸化得到II发生消去反应生成M

7)以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)制备可以由HCHO发生缩聚反应得到,HCHO可以由CH2Cl2水解得到,CH2Cl2可以由CH4发生取代反应得到。

1A→B为甲苯上甲基的取代反应,Cl2在光照条件下反应即可进行;

2ECH3COOH,所含官能团的名称为羧基;

3H的结构简式为

4I→M为醇的消去反应,所以该的反应类型为消去反应;

5D+F→G的化学方程式为+CH3COOCH3+CH3OH

6II的同分异构体符合下列条件:

①能发生显色反应和银镜反应,说明含有酚羟基和醛基;

②苯环上连有两个取代基,其中一个取代基为酚羟基;取代基如果为HCOOCH2CH2-,有3种;取代基为HCOOCHCH3-,有3种;取代基为-CHOHCH2CHO,有3种;取代基为-CH2CHOHCHO,有3种;取代基为-COHCH3CHO,有3种,取代基为-OCH2CH2CHO,有3种;取代基为-OCHCH3CHO,有3种;取代基为-CH2-OCH2CHO,有3种;取代基为-CH2CH2-O-CHO,有3种;取代基为-CHOCH3CHO,有3种;所以符合条件的有30种;一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰目峰面积之比为122221的结构简式为

7)以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)制备可以由HCHO发生缩聚反应得到,HCHO可以由CH2Cl2水解得到,CH2Cl2可以由CH4发生取代反应得到,其合成路线为

练习册系列答案
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,

其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是(  )

A.原子半径ZM

B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.X的最高价氧化物不溶于任何酸

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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: 已知以下信息:

R1CHO+R2CH2CHO+H2O

C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题:

(1)C的结构简式为____________ E中所含官能团的名称是____________

(2)写出下列有关反应的化学方程式:

EH2以物质的量比11反应生成F______________________

BF以物质的量比12合成DBP_____________________,该反应的反应类型为_____________________

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题:

(1)N2的电子式为_________;锑在元素周期表中的位置为__________

(2)中子数与质子数的差值为________

(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(“>””<”)请从元素性质角度解释原因_______

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强的还原性,可用于化学镀银。

H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,则H3PO2______元酸(”)

H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__

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【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)C3H6(g),请回答下列问题:

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示:

物质

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ· mol1

75

85

52

20

125

132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)

A.气体密度保持不变 Bc(C2H4c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是____________

(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10 min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

010 min内乙烷的生成速率v(C2H6)________ mol·L1·min1

②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为_______,该反应的平衡常数K_____

(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO213O252e===26CO32-,则负极反应式为_________________________

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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:

①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

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④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量FeAl等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________

②加入CoCO3pH5.27.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________

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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是(  )

A. b极发生氧化反应

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数目为002 NA

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【题目】钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___

2)物质A___(填化学式),“一系列操作”为___

3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有______。(写出两条)。

4)将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式___;若反应后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,则溶液中cCO32-=___mol·L-1。(已知:KSPFeCO3=2.025×10-11

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