【题目】肉桂酸(M)是医药、香料的中间体,实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下:
已知:① (R1、R2表示氢原子或烃基)
②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(R1、R3表示氢原子或烃基,R2、R4表示烃基)
请回答下列问题:(1)A→B的条件为________。
(2)E中所含官能团的名称为________。
(3)H的结构简式为________。(4)I→M的反应类型为________。
(5)D+F→G的化学方程式为________________________。
(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种(不考虑立体异构),任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_______。
①能发生显色反应和银镜反应 ②苯环上连有两个取代基
(7)参照上述信息,以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________。
【答案】光照 羧基 消去反应 +CH3COOCH3+CH3OH 30 CH4CH2Cl2HCHO
【解析】
根据M结构简式知A含苯环,结合A分子式知,A为,A发生取代反应生成B,B发生水解反应然后酸化得到C,C能和乙醇发生酯化反应,则C为羧酸,所以A中甲基上两个H原子被取代生成B, B为,C为,D为; E和甲醇发生酯化反应生成F,根据F分子式知,E为CH3COOH,F为CH3COOCH3,DF发生信息②的反应生成G为,G发生加成反应生成H为,H水解酸化得到I为,I发生消去反应生成M;
(7)以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)制备,可以由HCHO和发生缩聚反应得到,HCHO可以由CH2Cl2水解得到,CH2Cl2可以由CH4发生取代反应得到。
(1)A→B为甲苯上甲基的取代反应,Cl2在光照条件下反应即可进行;
(2
(3)H的结构简式为;
(4)I→M为醇的消去反应,所以该的反应类型为消去反应;
(5)D+F→G的化学方程式为+CH3COOCH3+CH3OH;
(6)I为,I的同分异构体符合下列条件:
①能发生显色反应和银镜反应,说明含有酚羟基和醛基;
②苯环上连有两个取代基,其中一个取代基为酚羟基;取代基如果为HCOOCH2CH2-,有3种;取代基为HCOOCH(CH3)-,有3种;取代基为-CH(OH)CH2CHO,有3种;取代基为-CH2CHOHCHO,有3种;取代基为-COH(CH3)CHO,有3种,取代基为-OCH2CH2CHO,有3种;取代基为-OCH(CH3)CHO,有3种;取代基为-CH2-OCH2CHO,有3种;取代基为-CH2CH2-O-CHO,有3种;取代基为-CH(OCH3)CHO,有3种;所以符合条件的有30种;一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰目峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为或或;
(7)以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)制备,可以由HCHO和发生缩聚反应得到,HCHO可以由CH2Cl2水解得到,CH2Cl2可以由CH4发生取代反应得到,其合成路线为。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,
其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z<M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.X的最高价氧化物不溶于任何酸
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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: 已知以下信息:
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题:
(1)C的结构简式为____________, E中所含官能团的名称是____________;
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F:______________________;
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP:_____________________,该反应的反应类型为_____________________。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题:
(1)N2的电子式为_________;锑在元素周期表中的位置为__________。
(2)中子数与质子数的差值为________。
(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强的还原性,可用于化学镀银。
①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
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【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g),请回答下列问题:
(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示:
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ· mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变
C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是____________。
(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10 min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)=________ mol·L-1·min-1。
②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为_______,该反应的平衡常数K为_____。
(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-===26CO32-,则负极反应式为_________________________。
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中________________(填现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为________________________________。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是( )
A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA
B.常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA
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【题目】钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。
(2)物质A为___(填化学式),“一系列操作”为___。
(3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有___、___。(写出两条)。
(4)将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式___;若反应后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,则溶液中c(CO32-)=___mol·L-1。(已知:KSP(FeCO3)=2.025×10-11)
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