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    【题目】电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）

    A. 铁片连接电源的负极

    B. 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol

    C. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去

    D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高

    【答案】C

    【解析】A. 铁片作阳极，连接电源的正极，A错误；B. 铁元素化合价从0价升高到+6价，因此电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子6mol，B错误；C. 高铁酸盐具有强氧化性，把CN被氧化成CO2和N2，阴极是氢离子放电产生氢氧根，因此Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去，C正确；D. pH<7时容易生成HCN而污染环境，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。

    这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    （1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。_______

    （2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。

    （3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。

    （4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点pH值大于1 B. 盐酸浓度为 0.lmol·L-1

    C. c点：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的 pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中滴加足量盐酸

    溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊

    溶液中含有S2-和 SO32-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。

    (l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能（kJ·mol-1)

    520

    496

    419

    上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。

    (2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。

    (3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。

    (4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。

    (5)KI晶体的密度为ρg cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1，原子半径分别为rKpm和r1 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是（　　）

    A. MgOB. Ca（OH）2C. H2OD. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将W1g光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W2g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（ ）

    A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

    A. 苯能发生取代反应但不能发生加成反应

    B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

    C. C4H9Cl有3种同分异构体

    D. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

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