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    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的 pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中滴加足量盐酸

    溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊

    溶液中含有S2-和 SO32-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A．溶度积越小的越易生成沉淀，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），A正确；B．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸盐，不能比较S和C的非金属性强弱。B错误； C．该溶液也可能是硫代硫酸钠溶液，C错误；D．氯化钾不参与平衡，所以平衡不移动，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    （2）物质②为_______________。

    （3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

    A. 莽草酸分子式为C7H10O5

    B. 两种酸都能与溴水发生加成反应

    C. 鞣酸分子与莽草酸分子互为同系物

    D. 等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。

    （2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

    （3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：

    (1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；

    (2) 常用于焙制糕点的是 ；

    (3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）

    A. 铁片连接电源的负极

    B. 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol

    C. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去

    D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物X分子中碳氢质量比为6:1，E的结构简式为（），请根据下列转化关系图回答问题：

    （1）K中官能团的结构式为：__________，C的化学名称是____________。

    （2）写出下列反应的反应类型：M→N____________，反应⑤____________________。

    （3）写出物质A的结构简式：______________________________________________。

    （4）若物质K与银氨溶液反应，化学方程式为__________________________________。

    （5）用一种世纪可鉴别N、K、G三种物质，该化学试剂为__________________________。

    （6）写出下列反应的化学方程式：

    反应⑥_________________________。

    （7）与G互为同系物，且比G多3个碳原子的物质的同分异构体个数共有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）

    A. N2O4和NO2的分子数比为1：2

    B. N2O4和NO2的浓度相等

    C. 体系的颜色不再改变

    D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

    ⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。

    （1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

    （2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

    （3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。

    （4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。

    （5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

    （6）写出乙醇催化氧化的化学方程式 _________________________。

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