【题目】在2NO2
N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
A. N2O4和NO2的分子数比为1：2
B. N2O4和NO2的浓度相等
C. 体系的颜色不再改变
D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4
【答案】CD
【解析】A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的分子数比为1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．N2O4为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故平衡体系的颜色一定不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D．单位时间有1molN2O4变为NO2是正反应，同时有2molNO2变为N2O4为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选CD。
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金属性：S>C |
C | 向某溶液中滴加足量盐酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中含有S2-和 SO32- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3 +KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将W1g光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W2g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（ ）
A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。
（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；
②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；
③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________
（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:
①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；
②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）
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【题目】[化学——选修5有机化学基础]
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是____________，E→F反应类型是_____________
（2）I的结构简式为_________________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________；
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有__________________种，
A．苯环上的一氯代物有两种 B．不能发生水解反应
C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为___________。
（5）
，完成以
为原料制取
的合成路线图。______________
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【题目】如下图,在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2 mL醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式___________________；
（2）加入浓H2SO4的目的是_____________________。
（3）试管b中观察到的现象是__________，__________。
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用_______________。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是 ________ 、 _________ 、 _______。
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