【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：
(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。
(2)对于原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置：
①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。
③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)
④上述装置存在的明显缺陷是_________。
【答案】NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(或写为NaH+H2O=NaOH+ H2↑) D 检查装置的气密性 充满黄绿色气体时 白色晶体析出 既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度 干燥 Al2O3 没有尾气处理装置，会造成大气污染
【解析】
(1)铝氢化钠和氢化钠中-1价的H均易与水反应，据此分析；根据反应物的状态及反应条件选择合适的装置；
(2)用浓盐酸与MnO2混合加热制取制取Cl2，制得的Cl2中含有杂质HCl、H2O，先通过饱和食盐水除去氯化氢杂质，然后通过浓硫酸进行干燥，然后使干燥的氯气与金属铝在加热时反应制取AlCl3，据此分析解答。
(1)铝氢化钠和氢化钠中-1价的H均易与水反应，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(或写为NaH+H2O=NaOH+ H2↑)，为防止变质，制取铝氢化钠必须在非水溶液中进行；AlC13的有机溶剂形成的溶液与NaH固体在室温下发生反应AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，装置A、B都是固体物质加热制取，物质的状态、反应条件不符合，C、D从物质状态可用于制取NaAlH4，但若AlCl3中含有少量结晶水或湿存水，用该氯化铝制取NaAlH4时，就会同时产生密度比空气小的氢气，氢气只能用向下排空气的方法收集，装置C中用的是向上排空气方法，不适用于氢气的收集，装置D合适，故合理选项是D；
(2)①有气体参加的化学反应，在连接装置后，应进行的第一步操作是检查装置的气密性；为保证产物的纯净，应待D中充满黄绿色气体时再加热酒精灯，以赶走装置中空气，防止Al与装置内空气中的O2反应；
②饱和食盐水中存在溶解平衡，氯气在水中存在化学平衡。当HCl极易溶于水，溶于水后c(Cl-)增大，NaCl的溶解平衡和Cl2与水发生的可逆化学反应的平衡均向逆向移动，从而看到的现象是有白色晶体析出，该操作同时又降低了氯气的溶解度；
③C装置盛有浓硫酸，其作用是干燥氯气；若无C装置，潮湿的氯气与Al在反应时，产生的AlCl3有少量与水反应，部分变为Al(OH)3和HCl，随着水分的蒸发，HCl挥发，固体变为Al(OH)3，加热Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3，因此预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有Al2O3；
(3)Cl2是有毒气体，不能随意排入大气，否则会造成大气污染，因此该装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置，会造成大气污染。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式是________________________________。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。
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【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。
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【题目】离子化合物A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答：
(1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________
(2)适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为________。
(3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈________性(酸／碱／中)，原因：________
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【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
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【题目】乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________________。(填化学式)
(2)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___(填“a”或“b”)移动。
(3)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为___________。
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【题目】某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞；
C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。
据此实验光成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写）
（2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。
（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。
（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。
滴定次数 | 盐酸（mL） | 0.1000mol/LNaOH的体积（mL） | ||
滴定前 | 滴定后 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.05 | 26.17 | 26.12 |
第二次 | 25.00 | 1.58 | 30.31 | 28.73 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.30 | 26.08 |
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【题目】常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/L
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2
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【题目】某小组以CoCl36H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是___。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为_______。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_______。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_____(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_____；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 molL-1，c(CrO42-)为_____ molL-1。(已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_____，制备X的化学方程式为______；X的制备过程中温度不能过高的原因是_____。
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