【题目】
G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下（部分条件和产物略去）。
回答下列问题：
（1）W中官能团名称是：_______________________；反应Ⅰ的类型是_________________。
（2）反应Ⅱ的试剂和条件是____________、_______________；Z的名称是______________。
（3）写出F→G的化学方程式：_________________。
（4）T是E的同分异构体，T的苯环上有3个互不相同的取代基，T的结构有______种。
（5）W分子中最多有______个原子共平面。
（6）以乙醇为原料，经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线。___________
【答案】碳碳双键、醛基 取代反应 氢氧化钠的水溶液 加热 苯甲醛 
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【解析】
甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成
，所以X是；Y在铜做催化剂的条件下发生氧化反应生成
，逆推可知Y是
；
与银氨溶液反应生成
，E是；E与甲醇发生酯化反应生成酯F，F是
，F发生加聚反应生成聚合物G，G是
。
（1）W是
，所含官能团名称是：碳碳双键、醛基；反应Ⅰ是甲苯与氯气在光照条件下反应生成，反应类型是取代反应。
（2）反应Ⅱ是发生取代反应生成，需要的试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热；Z是，名称是苯甲醛。
（3）F是，发生加聚反应生成，化学方程式：。
（4）T是E的同分异构体，T的苯环上有3个互不相同的取代基，3个取代基分别是：-OH、-CH=CH2、-CHO，故T的结构有10种。
（5）中苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，所以分子中所有原子可能共面，最多有18个原子共平面。
（6）乙醇氧化为乙醛，2分子乙醛发生羟醛缩合反应生成CH3CH＝CHCHO，CH3CH＝CHCHO与氢气加成即生成正丁醇，合成路线是。
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含
键______mol。
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【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生
D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
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【题目】有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：
已知：i.R-CN
R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5
+C2H5OH
回答下列问题
(1)A 的名称是_______。
(2)反应①的化学方程式是_____。
(3)反应②的类型是_____。
(4)反应③中的试剂 X是_____。
(5)E 属于烃，其结构简式是_____。
(6)H 中所含的官能团是_____。
(7)反应⑥的化学方程式是_____。
(8)H 经三步反应合成 K：H
I→J→K，写出中间产物 I和J的结构简式_____。
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【题目】
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为__________________________。
（2）1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为_________________________。
（3）6－氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是_________________。
②其中碳原子的杂化类型是______________。
（4）硝酸钾中
的空间构型为___________，写出的一种等电子体的化学式______________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_____________。
（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为____________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
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【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是( )
A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 加入少量盐酸D. 通入NH3
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【题目】某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：
i.试管a中溶液为橙色；
ii.试管b中溶液为黄色；
iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是
A.该反应是一个氧化还原反应
B.b试管中不存在Cr2O72-
C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
D.试管c中影响平衡的主要因素是温度
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A. 断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C. 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D. 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O
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