【题目】将6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的盐酸中,待Zn完全反应后,试计算:
(1)6.5 g Zn的物质的量________。
(2)生成氢气的体积________。
(3)反应后剩余HCl的物质的量________。
【答案】0.1 mol 2.24 L 0.3 mol
【解析】
(1)根据n=计算Zn的物质的量;
(2)先根据反应方程式中Zn、HCl的物质的量关系,结合题目已知的量关系判断哪种物质过量,然后以不足量的物质为标准计算反应产生H2的物质的量,然后根据V=n·Vm计算反应产生的氢气在标准状况下的体积;
(3)利用剩余HCl的物质的量等于加入盐酸的物质的量减去反应消耗的HCl物质的量计算。
(1)6.5 g Zn的物质的量n(Zn)==0.1 mol;
(2)5 L 0.1 mol/L HCl的物质的量为n(HCl)=c·V= 0.1 mol/L× 5 L=0.5 mol,根据反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知Zn与HCl反应的物质的量的比是1:2,则0.1 mol Zn反应会消耗0.2 mol HCl<0.5 mol,可见HCl过量,反应产生的H2的物质的量为n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,其在标准状况下的体积V(H2)=0.1 mol ×22.4 L/mol=2.24 L;
(3)加入的盐酸中HCl总物质的量为0.5 mol,反应消耗HCl的物质的量为0.2 mol,则反应后剩余HCl的物质的量为n(HCl)剩余=0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol。
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【题目】已知:pK=-lgK,25℃时,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
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【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为__(写离子符号);若所得溶液c(HCO3):c(CO32)=2:1,溶液pH=__。(室温下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__(填“A”或“B”)。
(3)向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池,碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式:__。
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________;
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________;
(4)B装置的作用_________;E装置的作用_________;
(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_________;
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。
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【题目】假设12C的相对原子质量为24,如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数,下列数值中肯定不变的是( )
A.氢气的摩尔质量
B.16 g氧气所含的分子数
C.氧气的相对分子质量
D.一定条件下,跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
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【题目】实验室常利用反应:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气,下列关于该反应的说法不正确的是
A.N2既是氧化产物,又是还原产物
B.NH4Cl中氮元素被还原
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1:1
D.每生成1 mol N2时,转移电子为3 mol
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【题目】将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中,共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3
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【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2 mol。试回答:
(1)烃A的分子式为________。
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简为_____________。
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为______________。
(4)比烯烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体(不考虑顺反异构),其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是________。
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