Question

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，确定C、D的状态，据此进行解答。

反应方程式为：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)，在反应前n(A)=4mol，n(B)=2mol，n(C)=n(D)=0，由于平衡后生成C的物质的量是1.6mol，则根据物质转化的物质的量关系可知会同时生成D的物质的量是0.8mol，则此时A的物质的量为4mol-×1.6mol=2.8mol，B的物质的量是2mol-0.8mol=1.2mol，由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后达到平衡时气体物质的量为n(平衡)=×(4+2)mol=4.8mol，所以D为气体、C不是气体。

A.由于C的状态不是气体，则平衡常数表达式中C不能出现在表达式中，A错误；

B.达到平衡时B转化的物质的量为0.8mol，则B的转化率为=40%，B错误；

C.化学平衡常数只受温度影响，增大压强后温度不变，则化学平衡常数不变，C错误；

D.由于C不是气体，增大C的量，化学平衡不移动，B的平衡转化率不变，D正确；

故合理选项是D。