【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析:A.50mL1molL-1HCl中n(HCl)=1mol/L×0.05L=0.05mol,二者恰好完全反应生成0.05mol NaHCO3,由于水解程度大于电离程度,所以反应结束后,c(H2CO3) >c(CO32-),故A错误;B.CaO和水反应生成氢氧化钙,二者反应生成CaCO3沉淀和NaOH,所以溶液中
增大,故B错误;C.Na2CO3在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性,加入50mL H2O后溶液碱性减弱,由水电离出的c(H+)
c(OH—)减小,故C正确;D.加入0.1mol硫酸氢钠,二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c(Na+)增大,溶液的pH减小,故D错误。
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【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式: 。
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是 。
②装置Ⅲ中的试剂可以是 (选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是 。
A.2mol/LNa2CO3溶液
B.品红溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液
D.0.5mol/LBa(NO3)2
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为 。
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入 | 固体中含有Fe2O3 | |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 |
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数= (精确到0.1%)
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【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________,目的是 ;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________,目的是____________________。
(3)烧杯B的作用是___________________________,烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找)。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。
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【题目】已知:pAg=-lg(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)]
A.相同温度下,AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1
C.图中x点的坐标为(100,6)
D.把0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1mol
L-1的NaI溶液则图像变为虚线部分
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【题目】“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式,下同)。
(2)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(3)操作③中加热煮沸的目的是_____________;此步操作的理论依据是_______________。
(4)操作④保持pH=2的目的是____________。
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【题目】在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是______热反应。
(2)右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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【题目】Ⅰ.①H与
H;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷
;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。
(1)互为同位素的是______ (填序号,下同)。 (2)互为同系物的是______。
(3)互为同分异构体的是______。 (4)互为同素异形体的是______。
II.A~E等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。
(1)D的电子式为___________,A的二氯取代物有 种。
(2)可作为植物生长调节剂的是 (填结构简式);
(3)A与氯气反应可以生成多种物质,试任写其中一个反应的化学方程式: ;
(4)C与水在一定条件下反应的化学方程式为: 。
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【题目】某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中,镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因,该小组设计实验探究如下:
(1)用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。
饱和NaHCO3溶液pH=8.4,用离子方程式表示 。
(2)请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格):
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 将镁条投入5ml蒸馏水 | 微量气泡 | |
2 | 将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中 | Mg与NaHCO3溶液剧烈反应 | |
3 | 将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中 | 现象不明显 | Mg与NaOH溶液较难反应 |
(3)对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气),请你完成假设二和假设三:
假设一:只有CO2;假设二:只有 ;假设三:
(各1分)
为检验其中是否含有CO2,写出实验步骤和结论。
实验步骤 | 想象和结论 |
大试管中加入擦去氧化膜的镁条
|
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【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。
(3)300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO),
测得速率和浓度的关系如下表:
n=____________;k=____________(注明单位)。
(4)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min),
③T2时该反应的平衡常数K=____________
(5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是____________点,当n(NO)/n(C12)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。
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