Question

【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝的时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3的平均反应速率一定相等

C. 图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 从图象中可以看出，40℃以前温度越高，反应速度越快；40℃后温度越高，变色时间越长反应越慢，A项正确；

B.b、c点对应的温度不同，故反应速率不同，B项错误；

C. a点时间为80s，浓度变化量为 = 0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×105molL1s1，C项正确；

D. 55℃时没有出现蓝色，说明当温度高于40℃时，淀粉的水解速率随温度升高而明显加快，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D项正确；

答案选B。